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二、教案参考
《原子的构成》
一、教学目标
1.能说出原子的构成粒子以及带电情况，能说出核电荷数、核内质子数、核外电子数之间的关系。
2.通过结合α粒子散射实验分析原子的构成，分析核电荷数、核内质子数、核外电子数之间的数量关系，提升证据意识，也提升了分析总结的能力。
3.体会到人们对物质世界的认识是不断深入、艰难曲折的，科学实验在科学发展历程中起到了重要作用。
二、教学重点
原子的构成粒子以及粒子之间数量的关系，核电荷数、核内质子数、核外电子数的关系。
三、教学难点
原子核内不一定有中子。
四、教学过程
1.导入新课
投影：原子、乒乓球、地球大小示意图。
提问：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，有什么感想?(相当于乒乓球跟地球体积之比)
引导：分子是由原子构成的，分子可以再分，原子这么小，还能不能再分呢?
2.探究新知
投影：原子结构的放大模型。
介绍：原子内部有带正电的原子核、带负电的电子，原子核内有质子、中子。
提问：分子、原子都在不断地运动着，那么构成原子的原子核和电子是如何运动的?
投影：原子内部电子的运动。
学生回答，教师总结：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的。
投影：①教材图3-9 原子的构成示意图;②表3-1 几种原子的构成。
提问：结合以下问题概括原子的结构，可以从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述。
(1)构成原子的三种粒子的电性如何?所占体积大小如何?(质子带正电，中子不带电，电子带负电。原子核位于原子中心，所占体积非常小。)
(2)原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?(不带电，带正电荷的质子数与带负电的电子数相等。)
(3)是否所有原子核内都有中子?(不是，氢原子原子核内没有中子。)
(4)同种原子的核内质子数和原子序数有何关系?(相等)
(5)不同种类原子的内部结构有何不同?(原子核内质子数不同)
总结：构成原子的粒子、电性、数量关系。
3.巩固练习
投影;卢瑟福的α粒子散射实验。
提问：概括与解释实验现象。
4.课堂小结
学生总结：成原子的粒子、电性、数量关系。
教师总结：微观世界的探究经过了先辈科学家的不懈努力。
5.作业布置
课后习题。
预习思考：原子核外电子排布有什么规律。
五、板书设计
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